Question

6．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H			I	J
4							K

（1）写出元素符号：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式．用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程
（4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的HF（填化学式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素，
（1）B为C元素，E为Ne元素，F为Na元素；
（2）铝的氢氧化物具有两性；NaOH与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH，属于离子化合物；氯化钠是离子化合物，存在电子得失；
（4）A分别与D、J、K形成的化合物分半为HF、HCl、HBr，根据同主族氢化物的稳定性变化规律判断；
（5）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素，
（1）B为C元素，E为Ne元素，F为Na元素，故答案为：C；Ne；Na；
（2）铝的氢氧化物具有两性，则表中能形成两性氢氧化物的元素是Al；NaOH与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH，属于离子化合物，其电子式为：；氯化钠是离子化合物，存在电子得失，用电子式表示氯化钠的形成过程为：；
故答案为：；；
（4）A分别与D、J、K形成的化合物分半为HF、HCl、HBr，同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则最稳定的是HF，故答案为：HF；
（5）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞C＞N，所以Na的原子半径最大，故答案为：Na．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质之间的反应、电子式等知识点，明确物质结构并灵活运用元素周期律解答问题，题目难度中等．