![]() | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I | J | |||
4 | K |
分析 根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素,
(1)B为C元素,E为Ne元素,F为Na元素;
(2)铝的氢氧化物具有两性;NaOH与铝反应生成偏铝酸钠和氢气;
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH,属于离子化合物;氯化钠是离子化合物,存在电子得失;
(4)A分别与D、J、K形成的化合物分半为HF、HCl、HBr,根据同主族氢化物的稳定性变化规律判断;
(5)电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小.
解答 解:根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素,
(1)B为C元素,E为Ne元素,F为Na元素,故答案为:C;Ne;Na;
(2)铝的氢氧化物具有两性,则表中能形成两性氢氧化物的元素是Al;NaOH与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH,属于离子化合物,其电子式为:;氯化钠是离子化合物,存在电子得失,用电子式表示氯化钠的形成过程为:
;
故答案为:;
;
(4)A分别与D、J、K形成的化合物分半为HF、HCl、HBr,同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,则最稳定的是HF,故答案为:HF;
(5)电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Na>Mg>Al>C>N,所以Na的原子半径最大,故答案为:Na.
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及物质之间的反应、电子式等知识点,明确物质结构并灵活运用元素周期律解答问题,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气中混有二氧化硫(氢氧化钠溶液) | |
B. | 硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜(锌粉) | |
C. | 二氧化硅中混有石灰石粉末(盐酸) | |
D. | 二氧化碳中混有二氧化硫(小苏打溶液) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有的原子核都是由质子和中子组成的 | |
B. | 原子的最外层电子数不超过8个 | |
C. | 稀有气体原子的最外层电子数为2或8 | |
D. | 原子的次外层电子数可能为8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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