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    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

    A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

    B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个

    C．任何条件下0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA

    D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

    D

    【解析】

    试题分析：14克CO的物质的量为0.5mol，含原子1mol，故A正确；0.8molCCl4含有的原子4mol，故B正确；0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C正确；49克硫酸的物质的量为0.5mol，含原子3.5mol，故D错误。

    考点：本题考查物质的量。

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    A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1．

    C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1．

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    A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

    B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

    C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

    D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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    A.①②③ B.②③④ C.③⑤ D.①③

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    下列说法正确的是

    ①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子

    ④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

    ⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

    ⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

    A．全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

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    （12分）反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

    ②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

    ③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

    ⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

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    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

    A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1∶c2＝3∶1

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    下列说法正确的是

    A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

    B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

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