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    6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB
    B．容器中的总压强不随时间而变化
    C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
    D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：A、反应速率的方向是一致的，因此不能说明，故A错误；
    B、由于反应前后气体体积不变，所以在任何时刻，容器中的压强始终是不变，故B错误；
    C、A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3不能说明此时正逆反应速率是否相等，因此也不能说明是否平衡，故C错误；
    D、反应速率方向是相反的，且速率之比是相应的化学计量数之比，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，要注意把握平衡状态的特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为（　　）
    A．4molB．3molC．2molD．1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．
    （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
    （2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
    实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
    ②将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ③将混合液倒入过滤器过滤
    ④在滤液中滴入KSCN 溶液
    实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3
    （3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C．D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料．加热C可得红棕色粉末F．
    （1）写出化学式：AAl（OH）3，DFeSO4，EAl2O3，
    （2）写出下列转化的方程式：
    B→C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C→F2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    量取8.5mL稀硫酸    		B．
    制备Fe（OH）2
    C．
    防止铁钉生锈    		D．
    用酒精萃取水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机物甲在稀硫酸中加热水解生成乙和丙，乙在一定条件下可以转化成丙，下列有关甲的分子式与符合该条件的同分异构体数目的判断中不正确的是（　　）
     选项 分子式 同分异构体数目
     A C4H8O2 1
     B C6H12O2 2
     C C8H16O2 3
     D C10H20O24
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点
    B．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
    C．常温常压下，0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数、质子数、电子数均为NA
    D．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式．
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
    A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：
    （1）上述两种制备氯乙烷的方法中，用乙烯制备氯乙烷方法好．原因是乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物．
    （2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；该反应的类型是加成反应．

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