Question

一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取2.12g这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，生成的氨气为672mL（标准状况下）．求这种氮肥的含氮百分率．（要求写出计算步骤）

 

．

Answer 1

考点：元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及生成氨气列方程计算，再根据m=nM计算N元素质量，进而计算氮肥的含氮百分率．

解答： 解：氨气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及生成氨气，则：

x+2y=0.03 80x+132y=2.12

解得x=y=0.01
由氮元素守恒可知，氮肥中N元素质量=0.01mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.56g，
故这种氮肥中N元素质量分数=

0.56g

2.12g/mol

×100%=26.4%，
故答案为：26.4%．

点评：本题考查混合物计算，涉及质量分数计算，难度不大，为易错题目，学生容易忽略硝酸铵中硝酸根中氮元素．