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    12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA
    B．17g 氨气所含电子数为NA
    C．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．32g氧气所含的原子数目为NA

    分析 A、CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氧气由氧原子构成．

    解答 解：A、标况下22.4LCO的物质的量为1mol，而CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳，故二氧化碳分子数为NA个，故A正确；
    B、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故C错误；
    D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）397℃时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
    （2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为75%．

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    已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答下列问题：
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    （3）C中含有官能团的名称为碳碳双键、醛基；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （4）第③步的反应类型为加成反应（或还原反应）；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式．
    （5）写出E的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（　　）
    A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；
    假设2：全部为FeO；
    假设3：同时存在铁单质和FeO．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：部分固体不溶
    步骤2：
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA
    B．20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023
    C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA
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