Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子

B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有Ba²⁺的数目为0.1N_A

C．在一定条件下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体中原子数目为3N_A

D．含有非极性键的数目为N_A的Na₂O₂与水充分反应产生标况下O₂约11.2L

Answer 1

分析：A．根据α-氨基乙酸的结构判断；
B．pH=13时，c（OH^-）=0.1mol/L，根据n=cV=

N

NA

计算；
C．根据n=

m

M

=

N

NA

结合分子构成判断；
D．根据Na₂O₂的结构结合性质判断．

解答：解：A．α-氨基乙酸的结构简式为CH₂NH₂COOH，含有的共价键有2个C-H键，2个N-H键，1个C-N键，1个C-C键，1个C=O键，1个C-O键和1个O-H键，所以1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子，故A正确；
B．pH=13时，c（OH^-）=0.1mol/L，c（Ba²⁺）=0.05mol/L，lLpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有Ba²⁺的数目为0.05N_A，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄混合气体中N和O原子个数都为1：2，可按NO₂计算，n（NO₂）=1mol，则混合气体中原子数目为3N_A，故C正确；
D．1molNa₂O₂含有1molO-O键，为非极性键，则含有非极性键的数目为N_A的Na₂O₂为1mol，与水反应生成0.5molO，标准状况下体积为11.2L，故D正确．
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题注意物质的结构和性质，解答本题时注意把握相关计算公式的运用．易错点为A，注意有机物的结构式．