[题目]室温下.分别用0.1mol/L溶液进行下列实验.结论不正确的是 A.向溶液中通至:c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)＝c(Cl-)C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液:pH=13D.向氨水中加入少量固体:增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固体：增大

【答案】C

【解析】

A.向NaHCO溶液中通CO至，，结合电荷守恒可知：，故A正确；

B.向CHCOONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则：，故B正确；

C.向NaHSO溶液中加入等浓度等体积的溶液，设溶液体积都是1L，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：，溶液中氢氧根离子浓度不是，溶液的，故C错误；

D.氨水中加入少量NHCl固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，而，所以该比值增大，故D正确。

故选C。

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【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来，我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2（g）+ H2（g）H2O（g） +CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_________（填字母）。

a 高温高压 b 低温低压 c 高温低压 d 低温高压

（3）250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。

① 前10 min的平均反应速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。

② 化学平衡常数的值 ______。

（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入_____。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）CO2还可以与CH4反应生成CH3COOH。反应历程如下图1。（中间体的能量关系如虚框中曲线所示）室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线，如下图2。
①中间体①的能量______中间体②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）

②从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为____。

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【题目】某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。

I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；

（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。

II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；

（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：

a．过滤

b.洗涤

c．__________

d．冷却

e．称量

f．重复c～e直至固体质量不变

操作f的目的是_________________________________________________________；

（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。

III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；

（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。

a．Fe2O3、SO3、H2O

b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、SO2、SO3、H2O

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【题目】下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
B	在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色	乙醇发生了氧化反应
C	向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀	苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚
D	向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡	醋酸酸性比碳酸强

A.AB.BC.CD.D

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则：

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(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

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