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    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．标准状况下，1molH2O和1 molH2的体积都约为22.4L

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氦气为单原子分子；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故A错误；
    B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故B错误；
    C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故C正确；
    D、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．用足量CO气体还原11.52g FeO和Fe2O3，将产生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的质量分数．

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    3．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
    B．若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低
    C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
    D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

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    20．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．可用过滤的方法制取蒸馏水
    B．冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石
    D．给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
    B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
    C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列描述正确的是（　　）
    A．氯水的标签上应标注：B．O2-的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．BeCl2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：
    n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
    a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e-=Fe2+；
    ②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）3的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
    CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
    ②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2；
    （5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液．已知，氧化性：Cu2+＞Ni2+＞Fe2+．则以下叙述错误的是（　　）
    A．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”
    B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小
    C．若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化
    D．阴极反应只有Cu2++2e-═Cu

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