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2.实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl 固体5.9g.
(2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是AB.(填序号)
A.锥形瓶  B.200mL容量瓶  C.烧杯   D.胶头滴管  E.药匙    F.托盘天平
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有BCD(填序号).
A.配制一定体积准确溶度的标准溶液        B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质                  D.量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏.
(4)若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL,则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用25mL规格的量筒最好.
(5)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.

分析 (1)根据n=cVm计算配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量;
(2)根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)选择需要仪器,进而判断不需要的仪器;
(3)容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等;
依据容量瓶构造及使用方法、注意事项解答;
(4)依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶,依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度;依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积,据此想选择量筒规格;
(5)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0mol•L-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g,
故答案为:5.9;
(2)实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,继续当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒上下摇匀,移入试剂瓶贴标签贮存.
所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.可以用洗瓶加水.
故不需要用到的仪器有:A.锥形瓶、B.200mL容量瓶,
故选:AB;
(3)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,
故选BCD;
容量瓶上标有刻度线、温度、容量;配制最后需上下颠倒,反复摇匀,在使用前必须检查容量瓶是否漏水,
故答案为:BCD;温度;容量;查漏;
(4)配制0.5mol/L硫酸溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;量取13.6mL浓硫酸,应选择25mL量筒;
故答案为:13.6;25;
(5)A.定容时仰视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故A不选;
B.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B选;
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选;
故选:BC.

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释,注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点,难度不大.

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压强/MPa
体积分数/%
温度/℃

1.0

2.0

3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a<b;
②该反应的熵变△S<0;
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%;
④K(1000℃)>K(800℃);
⑤正反应为吸热反应.
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A.4个B.3个C.2个D.1个

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