在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法正确的是 ( )
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0
科目:高中化学 来源: 题型:
按要求填写下列相关内容:
(1)在常温下,有体积为Va升、pH值为a的稀硫酸和体积为Vb升, pH值为b的烧碱溶液混和,若所得混合液为中性。如果a+b=13,则Va∶Vb=________。
某温度时,水的离子积常数KW=1×10-13。在此温度下,将pH=a的硫酸溶液Va L与pH=b的NaOHVb L混合,若所得混合液为中性,如果a+b=13,则Va∶Vb=________。
(2)中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为 。
(3)今有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸 三种酸:
①在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号和符号>、<、=表示,下同)。
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是_________________,反应所用时间长短关系是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有SO2 和NO B.肯定有Cl2 、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)=0.3 mol/L。试计算:
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)?
(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。某同学设计了 如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3,的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为,滴定管的读数为mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞 ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为mL,称得D装置的质量为,
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③的质量分数为 ___________。(该实验条件下的气体摩尔体积为)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:①101时,
②稀溶液中:
下列说中正确的是
A、若碳的燃烧热用表示,则B、若碳的燃烧热用表示,则
C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在一洁净锥形瓶中,先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中,再用0.20mol·L-1的NaOH溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:
滴定次数 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10 mL | 18.60 mL |
第二次 | 0.30 mL | 18.00 mL |
(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com