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往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

下列说法正确的是

A.实验2比实验1的反应容器体积减小

B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D.实验1比实验3的平衡常数大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO(标况),向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液,使铝铁元素恰好全部转化为淀,则原硝酸的浓度是

A.3 mol·L-1 B.2.25 mol·L-1 C.1. 5 mol·L-1 D.无法计算

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白.

(1)已知①中阴阳离子个数比为1:1,则①的化学式是_________,②的电子式为_________;

(2)图中涉及的氧化还原反应共有_________个

(3)③与④反应的化学方程式为:_______________。

(4)⑧与⑨反应的化学方程式为:_______________。

(5)一定条件下,将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集,得amL气体,则原混合气体中④和⑦的体积比为

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A.灼烧 B.过滤 C.分液 D.蒸馏

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

(1) 某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:

①该实验能确认存在的阳离子是

②该实验检测出样本中有NO3-,根据是(用化学方程式解释)

③根据该实验能否确定样本中含有SO32-, (填“能”或“否”) ,若要确定SO32-,所需的实验药品可以是

(2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的颗粒物。下列说法不正确的是 (填字母序号)。

a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b.PM2.5颗粒小,所以对人体无害

c.直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d.推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染

(3)科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为

②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径:r(M)<r(W)<r(Z)<r(Y)<r(X)

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A. NH4Cl固体中混有少量的I2,可用加热的方法将I2除去

B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中

C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

D. 测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动

C.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

(1)写出物质A的名称:

(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是:

(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:

(4)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:

(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

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