Question

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是

1. A.
   溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂=2SO₃
2. B.
   假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞C
3. C.
   由以上过程可推知氧化性：O₂＞Fe²⁺＞SO₄^2-
4. D.
   此工艺优点之一是物质能循环使用

Answer 1

D
分析：依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用；
解答：A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A错误；
B、反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe₂（SO₄）₃溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O的结果，消耗氢离子，所以溶液PH，A＞C＞B，故B错误；
C、由反应可知：2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-，故C错误；
D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了污染气体二氧化硫的回收利用工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键．