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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子
    B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
    C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
    D．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素
    D

    试题分析：A项：在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故错；B项：主族元素，除氧和氟外，最外层电子数等于它的最高化合价，故错；C项：如果4个sp3杂化轨道的成键情况一样，就是正四面体型的，如甲烷分子、四氯化碳分子。但对于一氯甲烷这样的4个杂化轨道成键情况不同的分子（一个sp3杂化轨道与Cl成键，三个与H成键），会偏离正四面体，故错。故选D。
    点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是            （   ） 
    A．非金属性：Y＞Z＞MB．阴离子还原性Z2->M-
    C．原子半径：M＞Z＞YD．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                   。
    （2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                         。
    （3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途                    。
    （4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为                ，试写出C与水反应的化学方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于VIIA族元素，下列说法不正确的是
    A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
    （2）写出化学方程式：
    ①C＋B=                                       ，
    ②A＋D=                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；
    ① 比较这两种元素常见单质的熔点
    ② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    (4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3?＞S2?＞C1?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（   ）
    A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水
    B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物
    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D
    常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为              
    形成单质D的元素在周期表中的位置                     
    （2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)          
    （3）C长期暴露在空气中，最终产物是                        
    （4）H的化学式为             H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。
    （5）写出反应①的离子方程式                                  
    （6）写出反应②的化学方程式                                  

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