Question

一定量锌与过量稀硫酸反应，速率（以v（H₂）表示），下列判断正确的是（　　）

• A、加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变
• B、加入KCl溶液，v（H₂）不变
• C、加入CH₃COONa固体，v（H₂）减小
• D、滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）加快，H₂量不变

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：A．增大了H⁺的浓度，物质的量变大，反应速率加快；
B．加入KCl溶液，硫酸浓度变小，速率减慢；
C．加入CH₃COONa固体，和稀硫酸结合生成醋酸；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快．

解答： 解：A．加入NH₄HSO₄固体，增大了H⁺的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，故A错误；
B．加入少量氯化钾溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂量不变，故B错误；
C．加入CH₃COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H₂）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H₂量不变，则v（H₂）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．