Question

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（　　）

• A、试剂X为稀硫酸
• B、反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-
• D、Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

Answer 1

分析：A、根据流程可知，溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液；
B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱；
D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子．

解答：解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；
B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，离子方程式为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，碱性：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，所以结合质子能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，故C正确；
D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．