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在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(    )

A.Fe3+、NO、Cl-、Al3+

B.Fe3+、Cl-、I-、K+

C.Fe2+、K+、SO、NO

D.Fe2+、SO、K+、MnO

A


解析:

A选项符合题意;B选项中Fe3+和I-能发生氧化还原反应;C、D选项中Fe2+在酸性条件下能被NO、MnO氧化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?惠州模拟)已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO.
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀,有同学对此提出质疑,认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测,他们设计如下方案:
方案甲 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣.
方案乙 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色.
方案丙 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO,比较a和b的关系.
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙进行实验,写出可能发生反应的化学方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑;
(3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑;
(3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(2)上述三个方案中,你认为最合理的是
,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是
a:b=9:10
a:b=9:10

(3)小林同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测.
进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,开通阀门K后,应进行的实验操作是
应检验C处出来的氢气纯度
应检验C处出来的氢气纯度
,在C处点燃或接贮气囊,再点燃B处酒精灯.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?巢湖二模)某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质,提出了如下问题进行探究.请你协助该小组的同学完成下列探究活动.
提出问题①CuO能否被NH3还原?②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验?
资料卡片Cu2O是红色粉末.Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.
实验方案(1)为解决问题①,设计的实验装置如下(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到黑色CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.
(2)为解决问题②,该小组做了以下两组实验:
I.分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份,各加入质量不同的钠块,实验现象如下:
钠块质量 实验现象
0.2g 钠块剧烈燃烧,发出爆炸声,少量的钠溅出
0.1g 钠块燃烧,发出爆炸声
0.05g 钠块四处游动,偶有轻微的爆炸声,未见钠块燃烧
II.保持钠块大小相同(约为0.05g),分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中,实验现象如下:
实验结论
(1)CuO能被NH3还原,该反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O

(2)在40mL2%的CuSO4 溶液,加入约
0.05
0.05
g的钠块是安全的.
问题讨论
(1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O.你认为他的看法是否正确?
(填是或否),请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O.
取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有
取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有

(2)从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看,硫酸铜溶液的浓度越大,越容易发生爆炸.你认为可能的原因是什么?提出猜想,并设计实验检验你的猜想.猜想:
硫酸铜溶液浓度大,生成氢氧化铜絮状沉淀多,阻止了钠块的游动,使得热量积聚,从而引发爆炸
硫酸铜溶液浓度大,生成氢氧化铜絮状沉淀多,阻止了钠块的游动,使得热量积聚,从而引发爆炸
;检验方案
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后,立即加入0.1g钠块实验,观察现象
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后,立即加入0.1g钠块实验,观察现象

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
D
D
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-

④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
c
c
(填序号).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性,且在酸性溶液中的还原性依次增强.下列各反应不可能发生的是(  )

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

  已知在酸性溶液中,下列各物质氧化I时,自身发生如下变化:Fe3Fe2MnOMn2Cl2ClHNO2NO.若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I2,需用物质的量最少的是( )

  AFe3                                                            BMnO

  CCl2                                                              DHNO2

 

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