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    2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Al3+、SO42-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
    D．Al3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用
    B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸
    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．
    ②D与银氨溶液反应的化学方程式+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
    ①K的同分异构体共8种．
    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
    （1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
    （3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
    （4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
    （5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
     实验一
    证明H2S是弱酸    		 实验操作 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克．
     分析及结论 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
    通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸．
     实验原理 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
     实验二
    证明H2S是二元酸    		 实验操作 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
     分析及结论 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
    B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
    C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
    D．粘有q的试管可用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）．0.5mol该有机物的质量为30g．
    （1）试求该有机物分子式C2H4O2；
    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为CH3COOH；若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为HOCH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
    （1）2A（g）?2B（g）+C（g）；
    （2）A（g）?C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol•L-1，c（C）=2.0mol•L-1．则下列说法中正确的是（　　）
    A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0mol•L-1
    C．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 50 150 250 350
     n（B）mol 0 0.16 0.19 0.200.20
    A．前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆）
    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L-1，则反应的△H＜0

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