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    下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    分析：A．二者混合溶液，溶液中存在的溶质是氯化钠、醋酸和盐酸，醋酸和氯化氢都电离出氢离子导致溶液呈酸性，根据物料守恒判断；
    B．0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度；
    C．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨；
    D．亚铁离子、铵根离子水解都使溶液呈酸性，则亚铁离子抑制铵根离子水解．
    解答：解：A．n（CH3COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
    B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
    C．溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故C正确；
    D．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，即2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及溶液的酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意亚铁离子对铵根离子的影响，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①A中所含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65
    2.65
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
    ①下列有关B物质的叙述正确的是
    bc
    bc

    a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
    c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有机化学知识在生活中应用广泛．
    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
    ①下列有关说法中，正确的是
    BCEF
    BCEF
    ；
    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．油脂是产生能量最高的营养物质
    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
    D．糖类都是有甜味的物质
    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
    ．
    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为
    羧基，羟基
    羧基，羟基
    ，可以和醇类物质发生
    酯化
    酯化
    反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为
    HOOC-CH=CH-COOH
    HOOC-CH=CH-COOH
    ．
    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
    防止烧瓶中的液体暴沸
    防止烧瓶中的液体暴沸
    ；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
    BDE
    BDE
    ；
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化
    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图．
    试剂a是
    饱和Na2CO3溶液
    饱和Na2CO3溶液
    ，分离方法①是
    分液
    分液
    ；分离方法②是
    蒸馏
    蒸馏
    ，试剂b是
    （浓）硫酸
    （浓）硫酸
    ；
    ④写出C→D 反应的化学方程式
    2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
    2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

    请针对以下不同情况回答：
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
    ①A中所含有的化学键是_____________。
    ②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
    ①下列有关B物质的叙述正确的是        
    a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
    c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：填空题

    （10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

    经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：
    （1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
    b点_____________________，d点____________________。
    （2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
    a点：_________________________________________________________________________
    c点：_________________________________________________________________________
    （3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
    （4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

    A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
    B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa
    C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性
    D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性
    E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
    （5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

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