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    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
    大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
    故答案为：偏小；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进上述实验，测得中和热数值相等；
    故答案为：不相等；相等；
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．
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    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、向小苏打溶液中加入NaAlO2：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    B、碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-?

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    反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A、Q=E2
    B、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
    C、Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
    D、1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用过氧化钠与H2O反应制取氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①                 
    ②③          ④ ⑤⑥⑦ 
     ⑧          ⑨  ⑩  
                      
                      
                      
                 
    （1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线．
    （2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
     
    ．
    （4）⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族单质之间的置换反应．
    实验操作实验现象化学方程式
    1、将少量氯水加入盛有
    NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：
     


    下层：
     
    		①
     

     
    2、将少量氯水加入盛有
    KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：
     


    下层：
     
    		②
     
    　
    3、将少量溴水加入盛有
    KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：
     


    下层：
     
    		 ③
     

     
    实验结论卤族单质CI2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为
     
    ，若阿伏加德罗常数为NA，则可估算一个铝原子的质量约为
     
    g．

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    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的（　　）
    A、硫酸，纯碱，氯化钠
    B、硝酸，烧碱，氯化铵
    C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠
    D、盐酸，熟石灰，苛性钠

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