Question

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

• A、原子序数：X＜Y＜Z
• B、气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• C、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
• D、电子层数：X＜Y＜Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，非金属性X＜Y＜Z，非金属越强，氢化物越稳定，同主族原子序数越大电子层数越多，据此解答．

解答： 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；
B．酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，则非金属性X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B正确；
C．酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，则非金属性X＜Y＜Z，故C错误；
D．同主族元素对应的最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，原子序数越大电子层数越多，所以电子层数为X＞Y＞Z，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族元素化合物递变规律．同主族从上到下，原子的半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱．