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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

    A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

    B.X与W的原子核外电子数相差9

    C.X单质氧化性强于Y单质

    D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

    【答案】D

    【解析】

    若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。

    A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

    B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；

    C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

    D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取和硫酸铁铵，其制备流程图如下,请根据题意完成下列填空：

    碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是用离子方程式表示______；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______．

    废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是用离子方程式回答______；判断反应Ⅱ完全反应的现象是______．

    下列物质中最适合的氧化剂X是______．

    加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验是否已全部被氧化，则所加试剂为______；判断能否用酸性溶液来代替，并说明其理由______．

    操作的名称是______；检验硫酸铁铵中的方法是______．

    称取制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到沉淀；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

    某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。

    （2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。

    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

    ①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

    （1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

    （2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

    （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。

    （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

    ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

    ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

    （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

    （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

    （5）V中反应的离子方程式是________。

    （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上

    B.能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、 水解反应

    C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为 5 种

    D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

    C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

    已知：+

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为____，其含有的官能团名称为____。

    （2）反应①的化学方程式为___，其反应类型为____。

    （3）写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

    （4）C的结构简式为___。

    （5）反应④的化学方程式为_____。

    （6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）。___

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

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