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    20．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）
    A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键

    分析 依据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，结合物质所含有的化学键解答．

    解答 解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应中破坏的是金属钠中的金属键，水中H-O共价键，形成钠离子与氢氧根离子的离子键，氢气中H-H共价键，
    故选：C．

    点评 本题考查了反应中化学键变化，明确发生的反应及反应物、生成物所含化学键是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
    A．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
    B．气体单质中一定有σ键，可能有π键
    C．乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有π键断裂
    D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．
    请回答：富含油脂的是④（填序号，下同）．富含蛋白质的是③．属于调味剂的是②．
    （2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是③（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是④（填序号）；蛋白质水解后生成氨基酸（填名称，下同），油脂水解后生成高级脂肪酸和甘油．
    （3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    a．某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
    b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号，下同）．
    c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）
    A．BF2Cl只有一种结构B．三根B-F键间键角都为120°
    C．BFCl2只有一种结构D．三根B-F键键长都为130pm

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
    SO2+H2O?H++HSO3-
    HSO3-?H++SO3-
    若向此溶液中（　　）
    A．加水，SO3-浓度增大
    B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
    C．加少量CaSO3粉末，HSO3-浓度基本不变
    D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3-浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
    完成下列填空：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
    （3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
    Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
    （4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
    （5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
    实验装置实验现象
    品红褪色
    ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有硫元素．
    ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作不正确的是（　　）
    A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
    B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
    C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
    D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
    B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
    C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
    D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

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