练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在D点时v正＞v逆
    B．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动

    分析 A、曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动；
    B、增大氧气的浓度，平衡正向移动；
    C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小；
    D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动．

    解答 解：A、曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故v正＞v逆，故A正确；
    B、增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，故B正确；
    C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB＞KC，故C正确；
    D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量判断平衡移动的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氮气B．氨水C．碘酒D．空气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度最大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为Kc（N2O）×c2（2H2O）；
    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面开始没有气体产生，后来与Y电极产生的无色气体体积相同（标况）；停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g；不考虑电解前后溶液体积变化．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．Y电极是阳极
    B．X电极产生气体标准状况下的体积为0.56L
    C．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3
    D．电解后溶液的pH=1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）
    A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化
    C．久置后浓度变大D．加热时能与碳反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）．如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
    B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
    D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式：CH2=CH2，C的结构简式：CH3CHO．
    （2）B、C分子中的官能团名称分别羟基、醛基．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应②氧化反应④取代反应或酯化反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH
    ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
    ④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）写出乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol．
    （2）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2（}C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图．
    （3）1600℃时，反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）的平衡常数K=1.0×108．经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L．则经补燃处理后尾气中CO的浓度为2.0×10-6mol/L．（结果保留两位有效数字）
    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案