Question

A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：C＞D＞A＞B
• B、A的氧化物一定为酸性氧化物
• C、元素B和C只能形成一种化合物
• D、A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；
A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数小于B，则A原子最外层电子数是4，且为第二周期元素，则A是C元素；
B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D元素最外层有3个电子，原子序数大于O元素，则D是Al元素；
C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于B而小于D，所以C是Na元素；
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．A是C元素，A的氧化物不一定是酸性氧化物；
C．B是O元素、C是Na元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠；
D．A、C、D的最高价氧化物的水化物分别是碳酸、NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸、弱碱．

解答： 解：A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；
A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数小于B，则A原子最外层电子数是4，且为第二周期元素，则A是C元素；
B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D元素最外层有3个电子，原子序数大于O元素，则D是Al元素；
C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于B而小于D，所以C是Na元素；
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞A＞B，故A正确；
B．A是C元素，A的氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B错误；
C．B是O元素、C是Na元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，所以能形成两种化合物，故C错误；
D．A、C、D的最高价氧化物的水化物分别是碳酸、NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸、弱碱，氢氧化铝不溶于碳酸，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质及元素周期律，正确推断元素是解本题关键，注意氢氧化铝的性质、钠和O元素形成的化合物，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．