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    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。

    （2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。

    （3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。

    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

     

    （1） BaSO3 + 2H+ Ba2+ + SO2↑ + H2O （2分）

    （2） 中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）

    （3） 会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在（2分）

    （4） SO2 + Br2 + 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）

    【解析】

    试题分析： 亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂1应为盐酸，

    考点：

     

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    A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

    B．物质C的生成速率和分解速率相等

    C．容器内气体的密度不再随时间而改变

    D．物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

     

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    请回答下列问题：

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是 。

    （2）操作A所得滤渣的主要成分是 。

    （3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有 。

    （4） 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为 。

    （5）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改写为 。

     

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    A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4

    B．当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3

    C．B和Cl2的反应为氧化还原反应

    D．当X是强酸时，常温下C为气态单质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答下列问题：

    （1） 用电子式表示H2O的形成过程________________________。

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    A． BrCl是离子化合物 B．Br－Cl键长大于Cl－Cl键长

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    A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦

     

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