练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

    【答案】

    【解析】

    （1）用氢气还原氧化铜时，氢元素化合价升高，铜元素化合价降低。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气时，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高。

    （1）用氢气还原氧化铜时，氢元素化合价由价0得电子升高为+1，铜元素化合价由+2价失电子降低为0价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

    用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

    故答案为：；；

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气时，氯元素化合价由+5价得电子降低为-1价，氧元素化合价由-2价失电子升高为0价。

    用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

    用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

    故答案为：；。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

    （1）x值等于______________

    （2）B的平衡浓度为_____________

    （3）A的转化率为____________

    （4）生成D的反应速率______________

    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能够达到实验目的的是

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______

    A.容器内气体密度保持不变

    B.容器内温度不再变化

    C.断裂1mol键的同时，生成6molN-H键

    D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2

    （2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

    ②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

    则 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

    （3）已知两个热化学方程式

    C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，如图可得出的正确结论是

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

    A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

    B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在

    D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理图如图所示。

    （1）写出涉及铁化合物的两个离子方程式：___；___。

    （2）25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，从平衡移动的角度解释主要原因是：___。

    （3）室温下，如果将0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）

    ①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。

    ②___和____两种子的物质的量之和比OH-多0.1mol。

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能如下四种关系。

    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__，上述离子浓度大小序中正确的是__（选填序号）。

    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是__。

    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)___c(Cl-)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    （1）实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为__，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为__。

    （2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是__，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是__。

    （3）通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为__，不能用氢氧化钠溶液的原因是__(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是__。

    （4）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是__，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：__，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是__。

    （5）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案