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    13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是（　　）
    A、15N 和14N互为同位素
    B、13C与C60互为同位素
    C、13C与15N有相同的中子数
    D、15N的核外电子数与中子数相同
    考点：核素,同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
    B．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
    C．中子数=质量数-质子数；
    D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8．
    解答： 解：A．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故A正确；
    B．13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，故B错误；
    C．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，故C错误；
    D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、100℃时，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
    B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
    D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、氢氧化钠和稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    B、氯化亚铁和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A、氨气分子的电子式：
    B、CS2分子的结构式：S=C=S
    C、S2-的结构示意图：
    D、苯分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②
     
    		③NaOH
      ④
     
    		⑤Na2SO
    ⑥
     
    		⑦SO2
    ⑧Na2O    		⑨HCl
    ⑩
     
    （1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应
     
    种盐．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
     
    mL．
    （2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
     

    [方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？
     
    （填“是”或“否”）
    [方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是
     
    ．
    A．待实装验置冷却后再读数
    B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为
     
    ．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是
     
     （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为
     
    ．
    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：
     
    ．
    ③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：
     
    ．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成
     
    ．
    （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
    元素XYZ
    单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
    常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
    A、Z的氢化物分子间存在氢键
    B、最外层电子数Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性Y＞X
    D、Y的含氧酸均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于
     
    反应，过程④属于
     
    反应．
    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH3．

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