练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

    【答案】（1）Pb； 氧化

    （2）减小； 负

    （3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

    （4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O； 5.6

    【解析】

    试题分析：（1）铅蓄电池中铅为负极，发生氧化反应；（2）由总反应可知放电时酸性减小，阴离子移向负极；（4）氢氧燃料电池中氢气为负极反应物，发生氧化反应，正负极反应式分别为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-,当流过电子为1×103 mol e－时，消耗氧气0.25×103 mol 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。下列说法正确的是（ ）

    A.Ka2(H3A)的数量级为10-7

    B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系

    C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，=100.6

    D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

    A.装置可用于证明与NaOH溶液发生了反应

    B.装置中X为，可用于吸收氨或氯化氢

    C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

    D.装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

    A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

    B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

    C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1

    D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（共7分）依据氧化还原反应：

    2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；

    X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

    A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

    B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在50～60℃下制备硝基苯的反应装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.长玻璃导管的作用是冷凝回流、平衡压强

    B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯

    C.将反应后的液体倒入烧杯中，加水

    D.为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗、碱洗，然后再水洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；

    ②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；

    ③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是____，仪器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。

    （2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是_____。

    （3）生成过氧乙酸的化学方程式为____。

    （4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_____，最佳反应时间约_____。

    反应物比例CH3COOH/H2O2

    反应时间

    0.5h

    1h

    3h

    5h

    7h

    2：1

    7.38%

    8.46%

    9.42%

    11.26%

    13.48%

    1：1

    0.56%

    12.92%

    13.54%

    20.72%

    20.80%

    1：2

    6.14%

    7.10%

    7.96%

    10.38%

    12.36%

    （5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I-＋2H+=I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是____mol·L-1(保留2位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是

    A.M的分子式为C12H12O2

    B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

    C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

    D.一个M分子最多有11个原子共面

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案