Question

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号:

A_______,B_______,C_________,D_________，E__________。

（2）画出E的阴离子的结构示意图:__________

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_____________。

（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L lmol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是___________。

Answer 1

【答案】 H C N O S S2-: N2+3H22NH3 溶液变红 Na+、HCO3-、CO32-

【解析】A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素。

(1)由上述分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素，E为S元素，故答案为：H；C；N；O；S；

(2)E的阴离子为S2-，离子结构示意图：，故答案为：；

(3)A的单质是氢气，C的单质是氮气，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，N2+3H22NH3，在氨水中存在NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH-，因此氨气的水溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故答案为：N2+3H22NH3 ；溶液变红；

(4)9gC的物质的量是0.75mol，C在足量的氧气中燃烧，所得气体是CO2，C+O2 CO2，所以生成的二氧化碳是0.75mol，NaOH的物质的量为n=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：1时，产物是碳酸氢钠；当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：2时，产物是碳酸钠；当二氧化碳与与氢氧化钠的物质的量之比大于小于1时，产物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以，溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：CO32- HCO3-、Na+。