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    【题目】下列变化过程不包含化学变化的是（ ）

    A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 煤的液化 D. 石油分馏

    【答案】D

    【解析】

    化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。

    A、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合；
    B、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合；
    C、煤的液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合；
    D、石油分馏过程中只是根据物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化,故D符合；
    所以D选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是（ ）

    A. 该反应的△H＜0

    B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

    D. c点表示的状态：v (正)> v (逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

    A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

    B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

    C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W

    D. 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

    [提出猜想]

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    [实验探究]

    Ⅰ．解决问题1：

    （1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；

    （2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________（填仪器名称）；

    （3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）

    ①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

    Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；

    （5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。

    Ⅲ．解决问题3：

    设计如下装置：（夹持装置未画出）

    当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；

    （6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________；

    （7）X气体的摩尔质量为_____________；

    （8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

    C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

    B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)

    A. 3:4B. 4:3C. 3:8D. 8:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能溶于水，其溶液显酸性的是（　　）

    A.乙醇

    B.生石灰

    C.乙酸

    D.四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (3)A与B的平衡转化率之比为________。

    (4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

    (5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等

    C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

    E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

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