Question

10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出a中反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂酸性气体；
（3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．

Answer 1

分析 制备1，2-二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，加热时发生CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，浓硫酸在该反应中作催化剂、脱水剂、吸水剂，b中NaOH溶液可除去乙烯中的酸性物质，c中发生CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，冷水冷却后试管中无色液体为1，2-二溴乙烷，d可吸收尾气中的溴，以此来解答．

解答 解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原成二氧化硫，所以含有杂质气体二氧化碳、二氧化硫，装置b中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，
故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂酸性气体；
（3）浓硫酸在该反应中作催化剂、脱水剂、吸水剂，
故答案为：催化剂、脱水剂、吸水剂．

点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的结构与性质、乙烯的制备实验、乙烯的化学性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．