A. | 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 | |
B. | 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量变大 | |
C. | 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 | |
D. | 增加反应物的浓度,反应速率加快,原因是单位体积内增加了活化分子的数目 |
分析 A.催化剂改变反应的途径,降低反应的活化能,焓变不变;
B.增大压强,平衡不移动,反应热不变;
C.升高温度,正逆反应速率均增大,平衡向吸热的方向移动;
D.增大浓度,可使单位体积内增加了活化分子的数目.
解答 解:A.催化剂改变反应速率不改变化学平衡,改变了反应的途径,反应焓变不变,故A错误;
B.增大压强,平衡不移动,则反应放出的热量不变,故B错误;
C.升高温度,正逆反应速率均增大,平衡向吸热的方向移动,反应放出的热量减小,故C错误;
D.增大浓度,可使单位体积内增加了活化分子的数目,增大反应速率,故D正确.
故选D.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、速率的影响因素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学反应的特点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl Br I的非金属性依次减弱 | |
B. | HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱 | |
C. | HCl HBr HI的稳定性依次增强 | |
D. | Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学方程式为:2M?N | |
B. | t1时,N的浓度是M浓度的2倍 | |
C. | t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 | |
D. | t3时,若升高温度,正逆反应速率不会变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | 金属性:A>C | B. | 氢化物的沸点H2D<H2E | ||
C. | 第一电离能:A>B | D. | 单质的熔点:A<B |
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