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    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b％。

    (1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b％。则x=_______;y=_______。

    (2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x、y的关系为_______；z的取值范围为_______。

    (3)在恒温［与(1)温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b、c的关系为_______(用“＜”“=”或“＞”表示)理由是_________________________________________________。

    解析：(1)N2的转化率不变，说明与原平衡为等效平衡，恒压时只须符合原配比，所以x=9,y=3。

    (2)平衡与原平衡为等效平衡，在恒压下，只要x∶y=3∶1，即可，加入NH3，相当于使N2和H2的起始配比分别增加了3z和z，但在恒压时对平衡状态无影响。

    (3)在恒容时，从N2和H2开始反应到平衡，气体分子数减小，压强减小，不利于NH3生成，所以转化率比恒压时减小，即b＞c。

    答案：(1)9  3 

    (2)x=3y  z＞0

    (3)b＞c  在恒温恒容的条件下，反应N2+3H22NH3从起始到平衡状态，反应的气体总物质的量减少，则压强减小，不利于NH3的生成，所以b＞c


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1：4的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1：5．计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率．
    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b%．若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b%．则x=
    9
    9
    ，y=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源：安溪一中2008届高二(上)期中考试、化学试卷(理科) 题型：022

    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol　H2和1 mol　N2混合气体，反应达平衡时有a mol　NH3生成，N2的转化率为b％．

    (1)

    若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol　H2和y mol　N2，反应达平衡时有3a mol　NH3生成，N2的转化率仍为b％．则x＝________，y＝________．

    (2)

    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol　H2、y mol　N2 和z mol　NH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x＝________y

    (3)

    在恒温(与⑴温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol　H2和1 mol　N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b________c(用“＜”“=”或“＞”表示)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。

    （1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=______;y=______。

    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%,则x、y的关系为______；z的取值范围为______。

    （3）在恒温〔与（1）温度相同〕和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源：江西省期中题 题型：计算题

    ⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。
    ⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b％。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。 

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