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    下列说法正确的是（　　）
    ①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质　④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
    A、①②B、②③C、③④D、①④
    考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
    ②硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
    ③H2O?H++OH-；
    ④共价化合物是指：以共用电子对形成分子的化合物；
    解答： 解：
    ①强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物．故①错误；
    ②强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故②错误；③水是部分电离，水中既有水分子存在，又有H+、OH-存在．故③正确；④共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子．故④正确；故选C．
    点评：该题主要考查了弱电解质与导电的关系，以及与共价化合物间的关系，解题需理清他们的共同点和不同点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达错误的是（　　）
    A、乙醇分子的比例模型图：
    B、苯分子的最简式：CH
    C、丙烯的结构简式：CH3CHCH2
    D、甲基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列四个反应在一定的条件下都能发生，其既中属于化合反应又属于氧化反应的是（　　）
    A、石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    B、碳+氧气→点燃二氧化碳
    C、酒精+氧气→点燃水+二氧化碳
    D、氧化汞→加热氧气+汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：
    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为
     
    ，D的电子式
     
    ．
    （2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
     
    ．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
     
    ．
    （6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
    B、23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2
    C、标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NA
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
    B、双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学-选修物质结构与性质
    I、元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质．
    元素 Al B Be C Cl F Li O S
    电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
    试结合元素周期律知识判断：某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
     
    原子（填元素符号）．
    II、德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
    空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．
    请回答：C20分子共有
     
    个正五边形，共有
     
    条棱边，
    III、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
    Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
     
    ，其杂化轨道类型分别是
     
    和
     
    ；Q与Y形成的分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当我们经过花园时，常常闻到花的香味，其原因是（　　）
    A、分子很小
    B、分子是由原子构成的
    C、气体分子间有较大间隔
    D、分子在不停地运动

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