A. | 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA | |
B. | 0.1mol Fe与足量的H2O(g)充分反应,转移0.3NA个电子 | |
C. | 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
D. | 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
分析 A、求出铁的物质的量,然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析;
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁,变为+$\frac{8}{3}$价;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
D、标况下水为液体.
解答 解:A、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁和氯气反应后变为+3价,故0.1mol铁反应失去0.3NA个电子,故A正确;
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁,变为+$\frac{8}{3}$价,故0.1mol铁反应后转移$\frac{8}{30}$mol电子即$\frac{8}{30}$NA个,故B错误;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol,则含1mol氧原子即NA个,故C正确;
D、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选AC.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl | B. | 硫原子的结构示意图: | ||
C. | 过氧化钠的电子式: | D. | 中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B. | 还原性:Na+>S2->Br->Cl- | ||
C. | 热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF | D. | 水溶液酸性:HF>HCl>HBr>HI |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅①③ | B. | 仅①②③ | C. | 仅①③⑥ | D. | 全部都可以 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径、nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 |
A. | 氢化物的稳定性为H2T<H2R | |
B. | 单质与稀盐酸反应的速率为L>Q | |
C. | L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L<M | |
D. | L2+ 与R2- 的核外电子数不相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 | |
B. | 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 | |
C. | 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | |
D. | 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol•L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
B. | T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% | |
C. | 达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L | |
D. | 若温度由T1升至T2时,正逆反应速率都增大,且化学平衡正向移动 |
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