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    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，反应后溶液中为等量的CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，以此来解答．
    解答：解：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，反应后溶液中为等量的CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，
    A．因醋酸电离生成醋酸根离子，电离大于水解，则c （CH3COO-）＞c （Na+），故A正确；
    B．等体积混合，由原子守恒可知，c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L，故B错误；
    C．等量的CH3COOH、CH3COONa溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，则c （CH3COOH）＜c （CH3COO-），故C错误；
    D．反应后为酸与盐的溶液，一般为酸性，则c （OH-）＜c （H+），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合溶液中的离子浓度比较，明确反应后溶液中的溶质是解答本题的关键，注意酸与盐的溶液一般显酸性，题目难度中等．
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    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是

    [　　]

    A．c(CH3COO－)＜c(Na+)

    B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    把0.02mol·L-1HAc溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，混合液中微粒浓度关系正确的是(　)

    A．c(AC-)＞c(Na+)　　　　　　　 B．c(HAc)＞c(AC-)

    C．2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)　　　　 D．c(HAc)+C(Ac-)=0.01mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：嘉定区三模 题型：单选题

    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
    B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市荣成市成山头实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
    A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
    B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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