下列关于同主族元素的说法中错误的是( )A．同主族元素随原子序数递增.元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增.单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径.随原子序数增大而逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于同主族元素的说法中错误的是（　　）

A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

A．同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强，失电子能力增强，故A正确；
B．同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．主族元素的族序数等于其最外层电子数，所以主族元素原子最外层电子数都相同，故C正确；
D．随原子序数增大而逐渐增大，主族元素的原子核外电子层数最多，原子半径增大，故D正确；
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）

A．常温时硫是固体，而氯气为气体

B．向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黄色的固体S

C．Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe共热生成FeS

D．与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为______．
（2）地壳中含量最多的金属元素是______．
（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：______．
（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，显两性的是______，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为______．
（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有______个电子，它们的离子半径由大到小顺序是______（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______（用“＞”表示）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径：Na⁺＞Al³⁺＞F^-

B．热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔点：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素中，原子半径最大的是（　　）

A．Cl

B．Na

C．H

D．F

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．

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