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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：

。

（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为。

（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为

。

（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式

。

（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式。

（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是

选项	物质	使用的试剂	主要操作
A	乙醇(水)	金属钠	过滤
B	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液
C	苯(苯酚)	浓溴水	振荡、分液
D	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

① ② ③ ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：

、。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是_ 和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；

列式计算该成品的纯度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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科目：高中化学 来源： 题型：

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。

②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄,往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象,若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。