(1)[2012·新课标全国卷，36(3)]粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________。
(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________________、
________________________________________________________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
________________________________________________________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
答案 (1)c Cu2＋＋2e－===Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液
(2)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－
CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
②H2 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③
×8×9.65×104 C·mol－1
＝3.45×104 C 4
解析 (1)电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来。
(2)①甲烷燃料电池中正极为O2被还原，负极为CH4被氧化，在碱性条件下生成CO，其电极反应分别为O2＋2H2O＋4e－===4OH－、CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。
②闭合K后构成闭合回路，此时a、b分别为电解池的阳极和阴极，阴极为H＋得电子被还原，同时得到H2和NaOH，阳极为Cl－被氧化得到Cl2，该电解池中的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
③每个电池通入1 L CH4，电路中通过的电量为×8×9.65×104 C·mol－1＝3.45×104 C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总化学方程式_____________________________________________________________。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(5)用Al作电极电解NaOH溶液
阴极反应式_______________________________________________________________；
阳极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(6)用惰性电极电解熔融MgCl2
阴极反应式_______________________________________________________________；
阳极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式________________________________________________________。
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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )
A．图1中
，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=
==2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是 ( )
| 电池 | 电解池 | |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
|
|
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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为___________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸 门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( 
)是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是( )
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，必需消耗2 mol Na2CO3
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据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：
| Ksp | 氢氧化物开始 沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀 完全时的pH | |
| Fe3＋ | 2.6×10－39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 2.2×10－20 | 4.7 | 6.7 |
步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。
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