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通过如图所示的步骤由制取
(1)填写下列反应所属的反应类型:
 
;②
 
;⑤
 

(2)写出①③⑥三步反应的化学方程式;
 

 

 

(3)若由A制取物质,则反应的化学方程式为:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据题中合成线路分析可知,由合成经过两步,可以先将与氢气加成,生成氯代环已烷,再消去生成环已烯,再与氯气加成可得,故A为,B为,模仿A→B→的思维方式,可推知C为,据此答题.
解答: 解:根据题中合成线路分析可知,由合成经过两步,可以先将与氢气加成,生成氯代环已烷,再消去生成环已烯,再与氯气加成可得,故A为,B为,模仿A→B→的思维方式,可推知C为
(1)反应①是苯生成氯苯,是取代反应,反应②氯苯与氢加成生成氯代环已烷,是加成反应,反应⑤生成,是消去反应,
故答案为:取代反应;加成反应;消去反应;
(2)根据上面的分析,可知各物质的转化关系,所以相关的化学方程式为,①
;⑥
故答案为:
(3)若由制取物质,只要将进行碱性水解即可,反应的化学方程式为,故答案为:
点评:本题主要考查了有机物的相互转化关系,中等难度,解题时要注意运用有机合成中欲进先退的思想,官能团的引入是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物C和E都是医用功能高分子材料,且有相同的元素百分组成,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如图所示,B和D互为同分异构体.

(1)反应类型A→B
 
,B→C
 
A→E
 

(2)A的结构简式的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式:
 
 及
 

(3)试写出下列化学方程式
A→D
 

B→C
 

A→E
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

据报道“全国数以万计的高校、中学化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物”.为此我校某化学兴趣小组拟进行如下实验,以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量.
(1)取样:因实验在另一间没有污染的实验室(乙)进行,请你设计取出适量化学实验室(甲)气样品的方法
 

(2)按图所示装置将取得的气体进行实验,则:①图中装置 A的作用是
 
;②装置C的作用是
 

(3)计算:若取样气体为100.0mL,装置C读数约99.0mL,则实验室(甲)空气中酸性气体总量约为
 
%(体积分数,下同);一般空气中含CO2约0.03%(体积分数),则此样品中由实验室废气产生的酸性气体为
 
%.
(4)请你提出在进行化学实验时,减少实验室对人类生存环境污染的一种做法:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解法是冶炼活泼金属的常见方法,从铝土矿(主要成分是Al2O,含Fe2O3﹑MgO等杂质)中提取氧化铝并制取铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程乙加入NaOH溶液后发生反应的离子方程式为
 

(2)流程甲中①的操作为
 
所用的玻璃仪器有
 

(3)验证滤液B中含Fe3+,可采取的方法是
 

(4)滤液E﹑K中溶质的主要成分是
 
(填化学式)写出该物质的一种用途:
 

(5)电解法制取的单质铝可以将铝土矿中的某种金属单质还原出来,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在无色溶液中,下列离子能大量共存的是(  )
A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
B、Na+、CO32-、H+、K+ Ba2+
C、Ag+、NO3-、K+、Cl-
D、Mg2+、H+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水,现有一种碳酸钠晶体(Na2CO3?nH2O)样品,可采用在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)来测定其组成.
(1)某学生的实验流程如图1:

①称量用的仪器是
 
,最小量度单位
 
g.
②图2为灼烧装置.下列对应仪器的名称中,若正确的在后面横线上写上“正确”,若错误请将正确名称写在后面横线上.
a.坩锅
 
  b.三脚架
 

③流程中“操作”是指
 
,这一操作必须放在
 
(填仪器名称)中进行.
④该学生停止实验的依据为
 

⑤实验结果记录如下:容器质量为33.6g
称量次序加热温度(℃)容器+试样质量(g)
常温62.2
T156.8
T249.6
T344.2
T444.2
根据上表数据推算出n值,n=
 

(2)另有学生测定结果n值偏小,其可能的原因为
 

a.温度过高致少量碳酸钠分解了           
b.碳酸钠晶体样品已有少量风化
c.碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水     
d.加热过程中有少量晶体溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

中国医学博大精深,很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中.如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾(FeSO4?7H2O)又名皂矾,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”.
某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4?7H2O的质量分数,设计了如下实验:
Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品,溶解配制成250mL溶液;
Ⅱ、取25.00mL该溶液于锥形瓶中;
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定至终点,滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外,还需要
 
 

(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是
 
.(填仪器名称)
(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视KMnO4溶液液面,其他操作均正确,则最后测定的FeSO4?7H2O质量分数
 
.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)关于滴定操作的下列说法中正确的是
 

A.该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂
B.滴定前,滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗
C.滴定时,眼睛应注视着滴定管液面的变化
D.滴定时应先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇
E.当滴入最后一滴标准液后,锥形瓶内溶液颜色发生明显变化,应立即读数
F.数据处理时,若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大,应舍去
(5)经计算,上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
.(结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氯氧磷(化学式:POCl3)是一种重要的工业化工原料,常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,氯化水解法是工业上制备三氯氢磷的常用方法,其流程如下:
将三氯化磷加入反应器中,通入氯气,同时滴加水,用夹套蒸汽加热至105~109℃使反应器内反应物气化,经冷凝器冷凝后,再回流入反应器中,二次通入氯气,继续氯化残存的三氯氧磷,回流至反应物色泽洁白,三氯氧磷残存量在0.2%以下时,可由冷凝器导出作为三氯氧磷成品
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
 

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,易溶于水
①H3PO3中,P元素的化合价为
 

②恰好中和20mL H3PO3溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL,写出生成盐的化学式
 
此时溶液显弱碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因
 

③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,在加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是
 
,写出此过程的化学方程式
 
若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-溶液中C(Ca2+)=
 
mol?L-1( Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29
(3)工业上常用电解饱和食盐水的方法获得氧气,如图为离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是
 
NaOH溶液的出口为
 
(填字母)精制饱和食盐水的进口为
 
(填字母)干燥塔中应使用的液体是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是(  )
A、100mL容量瓶B、分液漏斗
C、玻璃棒D、烧杯

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