Question

下列叙述中一定正确的是（　　）

• A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
• B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性
• C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）是pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）的10倍
• D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH^-）=10^-2mol

Answer 1

分析：A、pH试纸的测定分为0-14，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度大于1mol/L时，无法使用pH试纸测定；
B、水的电离为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，但是纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性；
C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；
D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的c（OH^-）=10^-2mol，溶液体积不知，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量．

解答：解：A、用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，其范围是0～14，强酸性或者强碱性的溶液无法使用试纸测定，故A错误；
B、某温度下，pH=6.2的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），纯水显示中性，故B错误；
C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）为0.1mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，所以25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）是pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）的10倍，故C正确；
D、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、试纸的使用方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH之间的关系，明确pH试纸测定范围．