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    一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有关叙述正确的是

    A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

    B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动

    D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。

    考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

    A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

    B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

    C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为

    A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

    （1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是       。

    （2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：               。装置E中观察到的主要实验现象有                                           。

    （3）装置C的作用是                                                         。

    （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                 (写出检验步骤及现象)。

    （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

    N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

    则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）

    　

    A．

    2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

    　

    B．

    2△H3﹣3△H1﹣2△H2

    　

    C．

    3△H1+2△H2﹣2△H3

    　

    D．

    3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    硫酸氢钠的体积/mL

    溶液的PH

    ①

    33.00

    0.00

    8

    ②

    33.00

    X

    7

    ③

    33.00

    33.00

    6

    （1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）b=　4　，X=　27　

    （3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：

    关于该过程的相关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    反应④的反应类型是缩聚反应

    　

    B．

    物质A是卤代烃

    　

    C．

    物质B催化氧化后可以得到乙醛

    　

    D．

    1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH

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