Question

 (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O₃(g)===3Ag₂O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。

已知2Ag₂O(s)===4Ag(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________；

②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁ ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为______；

②根据表中数据，计算T₁ ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；

A．容器内压强保持不变

B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

Answer 1

答案　(1)①2O₃(g)===3O₂(g)　ΔH＝－285.0 kJ·mol^－1　②O₂＋2H^＋＋2e^－===H₂O₂

(2)①0.009 mol·L^－1·min^－1

②0.56　③CD

④减小CO₂的浓度　⑤不变