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    【题目】下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是

    A. Al2（SO4）3和过量的氨水 B. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液

    C. Al2O3和水共热 D. Al跟NaOH溶液共热

    【答案】A

    【解析】A. Al2（SO4）3和过量的氨水反应生成Al（OH）3，A正确；B. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，B错误；C. Al2O3和水共热不发生反应，C错误；D. Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

    B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能

    C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

    D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种元素中，其非金属性最强的是（ ）

    A. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素

    B. 原子最外层电子排布为3s23p5的元素

    C. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

    D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    (1)写出甲基电子式：_______________

    (2)则合成它的单体是___________________

    (3)用系统命名法给下列有机物命名

    _________________________

    ________________________

    __________________________

    (4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是 __________________________

    A. B. C. CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）

    A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主

    B．Fe能与很多分子或离子形成配位键

    C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

    D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素

    E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。

    （2）某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。

    （3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。

    （4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________。

    （5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

    A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C. 少量的钠保存在煤油中

    D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝

    A. 化学性质不活泼 B. 熔点高

    C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

    (2)下列说法正确的是____________(填序号）。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    (3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

    (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

    (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

    (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）

    A. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应

    B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零

    C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余

    D. 可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止

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