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    2．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）
    选项操作实验现象结论
    A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
    C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性
    或蔗糖未水解
    D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cl2能氧化溴离子、碘离子分别生成Br2、I2，I2能使淀粉试液变蓝色；
    B．将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应；
    C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的氧化反应必须在碱性条件下进行；
    D．向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气．

    解答 解：A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；
    B．将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故B不选；
    C．水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；
    D．向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、影响反应速率的因素、有机物结构与性质、漂白性等，明确反应原理、物质的性质为解答的关键，注意C中反应条件及B中隐含信息，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．由2个一CH3，3个-CH2-、1个、1个-OH构成的有机物的数目为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    13．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
    B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
    C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（　　）
    选项       操作         现象     结论或解释
           A用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液亚硫酸强于碳酸
           B向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热产生黄绿色气体浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2
           C加热装在试管中的NH4Cl晶体试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结．NH4Cl晶体发生了升华．
           D将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出．铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生．铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．外电源负极为A极
    B．阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
    C．H+从右向左通过质子交换膜
    D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．奥沙拉秦是种抗菌药．其合成路线如下：

    已知：①NaNO2具有强氧化性
    ②$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
    （1）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）A的分子式是C8H8O3．
    （3）B→C的化学方程式．
    （4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是保护酚羟基，防止被NaNO2氧化．
    （5）D的结构简式是．D→E的反应类型是氧化反应．
    （6）有机物G（结构简式见图）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有3种，写出一种X可能的结构简式（邻、间、对位置均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
    ．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
    （1）A2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp．
    （3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
    X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+．
    （4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
    三溴化硼．
    三溴化磷．
    ②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积．
    ③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：

    Ⅰ．（1）青蒿素分子中的官能团是过氧链（-O-O-）、酯基、醚键（填名称）；
    （2）上述青蒿素制备双氢青蒿素的反应属加成（还原）反应；
    （3）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．
    Ⅱ．香豆素也是一种可由植物提取的药物，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
    （3）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
    a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
    b．A、B、C均可发生加聚反应
    c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应
    d．B能与浓溴水发生取代反应
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：．
    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．

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