Question

氰（CN）₂为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：

 

（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）₂的结构式为

 

，
（3）表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有

 

（填元素名称）．
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有

 

种．
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表

 

（填元素符号）；

Answer 1

考点：原子核外电子排布,键能、键长、键角及其应用

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；
（3）①基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；
②s区的元素为第IA、IIA族元素；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素；
（4）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；

解答： 解：（1）拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，离子方程式为：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
故答案为：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，因C形成4个化学键、N形成3个化学键，则其结构式为N≡C-C≡N；
故答案为：N≡C-C≡N；
（3）①3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素为K，3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cr，3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cu；
故答案为：钾、铬、铜；
②s区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca；
d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8种元素；
故答案为：8；
（4）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；
故答案为：Si．

点评：本题考查了拟卤素的性质、元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及化学方程式的书写、核外电子排布规律、元素种类的判断等知识点，题目难度不大．