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    10．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．
    （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O．

    （2）装置③证明S02溶液显酸性，同时证明S02不能（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
    （3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图2所示装置进行实验．
    请回答下列列问题：
    ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
    ②实验过程中，装置B中说明SO2具有的性质是还原性；装置C中说明SO2具有的性质是氧化性
    ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    （4）该实验中吸收尾气的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）pH试纸为检验溶液酸碱性；依据现象判断二氧化硫能否漂白pH试纸；
    （3）①依据仪器形状说出其名称；
    ②二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；
    ③二氧化硫能够与有色 物质化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂白性，加热该无色物质容易分解；
    （4）二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

    解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O；
    （2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以会看到pH试纸变红，二氧化硫虽然具有漂白性，但是不能漂白pH试纸；
    故答案为：酸； 不能；
    （3）①依据仪器形状可知：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶；
    ②二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使酸性的高锰酸钾褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，会看到溶液变浑浊；
    故答案为：还原性； 氧化性；
    ③二氧化硫能够与有色 物质化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂白性，加热该无色物质容易分解，所以为检验SO2与品红作用的可逆性，应先将二氧化硫通入品红溶液，看到品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，看到溶液恢复为红色；
    故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
    （4）二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    点评 本题考查了铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质探究，明确铜与浓硫酸反应实质，浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行了如下实验：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
    （3）实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体，其成分可能为CuSO4，检验其成分的实验方法是将反应后的混合物过滤，滤渣加水溶解，如果形成蓝色溶液，则为硫酸铜固体．
    （4）装置E中观察到的现象是品红溶液褪色，若要证明该装置中反应具有可逆性，请写出实验操作与现象：加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色_．
    （5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，实验结束后测得溶液质量增加了4.8g，写出F中发生反应的离子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

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    15．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
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    （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有B．
    A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性
    （4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染．

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    2．硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料．实验室中我们用浓硫酸做过如下实验．
    （1）甲中的试剂是蔗糖；甲到乙发生的变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；此时浓硫酸表现出脱水性；
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