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    【题目】下列关于胶体的叙述错误的是

    A. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

    B. 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜

    C. 胶体与其它分散系的本身区别是丁达尔现象

    D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

    【答案】C

    【解析】

    试题A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，故A正确； B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；C．胶体与其它分散系的本身区别是分散质的微粒直径大小，故C错误；D．Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。

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    【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）

    A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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    【题目】下列分子中，具有正四面体结构的是

    A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    B. 48g O3和O2混合气体所含原子总数为3NA

    C. 在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，生成SO2的分子数为0.9NA.

    D. 标准状况下3.36LSO3中含SO3分子数目是0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组合正确的是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    氨水

    水煤气

    NaCl

    酒精

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    冰醋酸

    三氧化硫

    C

    明矾

    石灰水

    KOH

    盐酸

    D

    硫酸

    钛合金

    氯化钠

    氮气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种功能高分子材料，它具有原料易得、无毒性、与血液和人体组织相容性好，不引起炎症、致癌和过敏等反应，它的最大优点是其单体在通常条件下数秒内就能聚合形成高聚物。因此这种功能高分子材料的单体A是一种迅速缝合伤口的材料，通常就是将单体A涂在手术后的伤口上进行伤口缝合。单体A是由三种化合物合成的，其结构简式如图所示：

    。

    （1）合成单体A的三种化合物是HCN、__________ 和_____________。

    （2）写出A发生固化反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

    (1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

    (2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

    (3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

    (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________ (填序号)。

    ①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

    ②2H2+O22H2O

    ③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/L

    0.0

    9.9

    17.2

    V＝？

    下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢

    B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L

    C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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