Question

下列说法正确的是

A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5

B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

Answer 1

D

试题分析：电负性最大的原子是F，价电子构型：2S²2p⁵  A错误
N₃^-、CO₂和O₃互为等电子体，只有CO₂空间构型都是直线型，其余是V型的， B错误
根据VSEPR理论，S原子以sp³d²杂化轨道形成σ键,分子为正八面体形分子，正确。故选D。
点评：熟练掌握共价键和离子键的特点及 VSEPR理论才能准确处理各种离子，分子的空间构型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。饱和性，即形成了特定数目的作用力。
离子键：阴离子与阳离子之间的作用力，离子可以看成是均匀的带电小球，所以，既没有方向性，也没有饱和性，即，只要阴离子足够大，就能在表面的各个方向尽可能多的吸引阳离子，反之，阳离子也是这样。
共价键：是原子通过电子云的重叠形成的作用，所以，既有方向性，也有饱和性，即电子云要按照一定的方向重叠，才能保证最大重叠，保证共价键的稳定性，所以导致了分子中的共价键间的键角。另外，原子都有自己特定的成键数目，如H原子只能形成1个共价键，O原子可以形成2个键，即饱和性。