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    【题目】下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

    A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.NaHSO4

    【答案】D

    【解析】

    A选项，Na2CO3中碳酸根水解，促进水的电离，溶液显碱性，故A不符合题意；

    B选项，Al2(SO4)3中铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，故B不符合题意；

    C选项，K2SO4中K+、SO42-对水的电离无影响，既不促进也不抑制，故C不符合题意；

    D选项，NaHSO4电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故D符合题意；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）

    ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu

    ③Zn极：Zn－2e－= Zn2+ ④Cu极：Cu2++2e－= Cu

    A. ①②B. ①③C. ①②③D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可以作为食用商品添加剂的是

    A.盐酸克仑特罗（瘦肉精）B.苏丹红

    C.甲醇D.苯甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

    C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）

    A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    C. 下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验操作步骤：

    Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当…时，关闭活塞a。

    请回答：

    （1）盛放盐酸的仪器名称是___________。

    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

    A．酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性

    （3）C装置中的X是________（写化学式）。

    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。

    若通入D中的CO2足量，D中发生反应的离子方程式是______________________。

    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________（从原子结构角度加以解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

    滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )

    A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D. 在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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